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 La forme ionique
La forme ionique est l'état ou un atome ou un groupe d'atomes sont chargés électriquement et peuvent s'associer à d'autres atomes.
Par exemple, la molécule de chlorure de sodium NaCl se dissocie en ions lorsqu'elle est dissoute dans de l'eau et devient Na+ et Cl-. L'ion Na+ est appelé cation car il sera attiré par la cathode (négative) lors d'une électrolyse et l'ion Cl- est un anion qui sera, lui, attiré par l'anode (positive).
Le symbole Na+ signifie que l'atome de sodium (Na pour natrium) a perdu un électron et possède donc une charge positive tandis que l'anion Cl- signifie que l'atome de chlore a gagné un électron et possède donc une charge électrique négative. Ce sont les cations métalliques qui sont les plus nombreux dans le métabolisme in-vivo.
L'on compte trois catégories de cations métalliques :
- Les ions alcalins régulateurs de potentiel : Na+ et K+
Ils ne sont pas liés aux protéines dans les milieux biologiques mais sont seulement hydratés. De plus, comme leur énergie d'hydratation est faible, ils se libèrent facilement des molécules d'eau qui les entourent et passent facilement à l'état libre à travers certaines structures protéiques des membranes biologiques. Par exemple, ils se rencontrent souvent dans les échanges transmembranaires neuronaux dans les processus de la transmission des influx nerveux. C'est l'équilibre ionique entre l'intérieur et l'extérieur de la membrane qui crée la différence de potentiel dite "potentiel de repos".
- Les ions alcalino-terreux : Mg++ et Ca++
Contrairement aux ions alcalins, ils se rencontrent rarement à l'état libre dans l'organisme mais forment le plus souvent des complexes avec le coenzyme des enzymes dont ils sont les bio-activateurs.
Ainsi, sur le plan biologique et outre son rôle dans la constitution de l'os, le calcium a deux fonctions : participer à la polarisation cellulaire en traversant la membrane plasmique et moduler l'activité de certains enzymes et jouer ainsi le rôle de messager intracellulaire.
D'autre part, le magnésium est lié au calcium dont il assure la fixation selon la théorie des transmutations à basse énergie de Louis Kervran. Le magnésium, avide d'oxygène, donne naissance à du calcium selon : Mg24 + O16  Ca40
- Les ions des métaux bioactivateurs du premier groupe de transition :
Ce sont les éléments qui se succèdent dans la table de Mendeleïev entre Mn et Zn. Ces ions bichargés ne sont pas liés aux molécules d'eau mais à diverses molécules, acides aminés et protéines, le plus souvent spécifiques. Ils n'interviennent pas dans les phénomènes de polarisation mais dans un grand nombre de réactions biochimiques. Ils vont présenter, en fonction du nombre de leurs électrons non appariés, des propriétés paramagnétiques (Mn++, Fe++, Co++, Ni++, Cu++) ou diamagnétiques (Cu+, Zn+).
Le fer et le cuivre présents dans des métallo-enzymes assurent, grâce à leur potentiel d'oxydo-réduction, les transferts d'électrons. Ils sont présents dans les cytochromes des mitochondries et les cytochromes P-450 des microsomes.
Le zinc n'assure pas de transfert d'électrons, mais intervient dans la stabilisation de diverses structures protéiques dans des conformations particulières (enzymes, protéines en doigts de zinc).
L'équilibre acido-basique du milieu organique : H+
Les réactions enzymatiques dépendent de nombreux facteurs et en particulier du pH conditionné par l'activité des ions H+. Toute variation du pH modifie la structure enzymatique en dénaturant les protéines-support et, dans certains cas, modifie les liaisons avec les oligo-éléments.
Doté d'une exceptionnelle mobilité ionique, l'ion H+ participe avec l'électron à l'équilibre acido-basique et à l'équilibre oxydo-réducteur du milieu intérieur. 1860 fois plus lourd que l'électron, il est un facteur de masse et d'énergie cinétique et représente ainsi la potentialité magnétique du milieu organique. Il détient donc la place prépondérante dans toutes les manifestations de l'énergie vitale.
L'ion H+ est aidé dans le maintien de l'équibre de l'organisme par l'ion hydroxyde OH- qui détermine le caractère basique d'une solution.
La déficience ou l'excès de l'un de tous ces ions se traduit généralement par des manifestations pathologiques.
NDLR
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rubrique
Biologie moléculaire